هيكل النواة الذرية
عدد الكتلي
لا تؤثر النيوترونات في النواة على الطبيعة الكهربائية للذرة ، ولكنها تحتوي على كتلة تكاد تكون متماثلة مع كتلة البروتون وبالتالي تؤثر بشكل كبير على كتلتها. من ناحية أخرى ، فإن الإلكترونات معايرة الكتلة ، بحيث يتم تحديد كل كتلة الذرة تقريبًا بواسطة العدد الكلي للبروتونات والنيوترونات في نواتنا.
العدد الإجمالي لل protروتونات والنيوترونات ، أي النوكليونات الكلية ، هو الرقم الشامل ويُرمز إليه بالحرف A.
وعادة ما يتم تسجيل عدد كتلة العنصر إما بعد اسم العنصر بواصلة أو في الزاوية العليا إلى يسار رمز القاعدة. على سبيل المثال ، سيظهر عنصر الهيدروجين مع عدد كتلته ، وهو 2 ، لذا ،
ملاحظة: تظهر الأرقام في الرسم التوضيحي أعلاه فوق بعضها البعض ويجب تسجيلها. من قيود تقنية إدخال النص على الكمبيوتر ، تظهر في النص التدرج. في بعض الأحيان ، نسجلها على جانبي اسم العنصر.
نلاحظ أنه في العيّنين اللذين أعطيناهما ، لذروة عنصر الهيدروجين ولذرة من عنصر الألومنيوم ، تكون الكتلة ضعف الرقم الذري. هذه القاعدة صحيحة لجميع العناصر في الطبيعة.
إذا كان الأمر كذلك ، فإن المعلومات المتعلقة بعدد الكتل تبدو متكررة ، حيث أن معلومات العدد الذري فقط يمكن أن تكون كافية. عدد الكتلة التي يمكن أن نحصل عليها للعناصر مضروبة في اثنين من عددهم الذري. هذه القاعدة صحيحة ولكن فقط لذرات العناصر في الطبيعة. السؤال المطروح الآن هو ما إذا كانت ذرات المادة يمكن أن تظهر في شكل مختلف عن شكل العناصر.
الجواب على ذلك إيجابي وسندرس البنية الذرية للمواد التي تختلف عن شكلها كأساس في الفصل التالي.
[ الفصل السابق | الحلقة القادمة ]
[ الصفحة الرئيسية - الفيزياء النووية | الفيزياء النووية - بنية نواة الذرة : هيكل أحجام ذرات | الخصائص الكهربائية للذرة | العدد الذري | عدة كتلة | النظائر | الملخص ]
ارجوا ان يعجبكم الموضوع تحيات طاقة علوم الفائقة
اشترك في قناتنا على اليوتيوب لنزيد في العطاء
