هيكل النواة الذرية
العدد الذري
كما رأينا سابقا، فإن الخواص الكهربائية للذرة يتم تحديدها من قبل عدد الإلكترونات التي هي في الوقت الراهن مقارنة مع عدد البروتونات التي تكون دائما النواة.
يمكن إزالة الإلكترونات من الذرة ، ولكن لا يمكن استخلاص البروتونات في نواتنا منها. عدد البروتونات في النواة الذرية ثابت لكل نوع من المواد الموجودة في الطبيعة. ومن ثم فإن عدد البروتونات في نواة الذرة يحدد عدد الإلكترونات المطلوبة لجعله محايدا كهربائيا. بالإضافة إلى ذلك ، يحدد عدد البروتونات في النواة الذرية وخاصها الكيميائية.
ويبين الجدول الدوري العناصر الموجودة في الطبيعة في التسلسل الهرمي ، وفقا لعدد البروتونات فيها. العنصر الأول في الجدول الدوري هو عنصر الهيدروجين الذي يحتوي على بروتون واحد في نواتنا. بعد ظهور الهيدروجين في الجدول الدوري ، تتكون قاعدة الهيليوم من بروتونين في نواة الذرة. وهكذا ، تظهر بقية العناصر في الجدول الدوري واحدا تلو الآخر.
يحدد عدد البروتونات في النواة الذرية ، بالتالي ، عدد الإلكترونات المطلوبة لجعلها محايدة ، وخصائصها الكيميائية وموقعها في الجدول الدوري.
يسمى هذا العدد المهم عددا ذريا ويتم تمييزه بحرف Z.
وعادة ما يتم سرد العدد الذري للعنصر في الركن السفلي إلى يسار الرمز الأساسي. على سبيل المثال، يظهر الهيدروجين الأساسي مع العدد الذري لها حتى 1 H ونواة 13 في الألومنيوم الأساسية بروتون الذرة يظهر مع عدد النووي بحيث 13 AL .
[ الفصل السابق | الحلقة القادمة ]
[ الصفحة الرئيسية - الفيزياء النووية | الفيزياء النووية - بنية نواة الذرة : هيكل أحجام ذرات | الخصائص الكهربائية للذرة | العدد الذري | عدة كتلة | النظائر | الملخص ]
ارجوا ان يعجبكم الموضوع تحيات طاقة علوم الفائقة
اشترك في قناتنا على اليوتيوب لنزيد في العطاء
